File name: Exercices corrigés sur les piles électrochimiques pdf
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Les solutions électrolytiques dans chaque demi-pile ont été respectivement réalisées par dissolution de nitrate d'argent, AgNO(s), et de nitrate de cadmium, Cd(NO 3) 2 On considère la pile électrochimique de symbole: Fe/ Fe2+ (C1)║Cd2+ (C2)/Cd. Donner l’expression de la fem de la pile en fonction de sa fem normale E°, C1 et CC2 = 0,1 mol.L-1, on fait varier C1 et on mesure à chaque fois la fem E 3) En maintenant de la pile Ce procédé concerne les piles alcalines et salines ainsi que les piles et accumulateurs au lithium. Faire le schéma de la pile et écrire l’équation associée à cette pile. Zn de chlorure de zinc et de chlorure d’ammoniumDonner l’équation de la réaction d’oxydoréduction Réactions d’oxydo-réduction et piles électrochimiques (Exercices de révision) Exercice I On considère la pile symbolisée par: Cu Cu2+ (0,1M) // Fe2+ (0,1 M) /Fe 1) Calculer le potentiel de chaque électrode) Indiquer l'anode, la cathode et donner les demi réactions d'oxydo-réduction qui ont lieu dans chacune de ces électrodes On considère une pile électrochimique mettant en jeu deux couples redox Ni2+/ Ni et Zn /Zn. L’équation chimique associée à cette pile est: 𝑖𝑠𝑑+𝑍 2+2⇌ 𝑍 𝑠𝑑+ 𝑖+. b) Déduire l’équation bilan de la réaction qui a lieu spontanément. a) Ecrire la demi-équation de la réaction qui se produit au niveau de chaque électrode. Chaque demi On donne la constante d'équilibre associée à l'équation de cette réaction: K = 5×à°C pourAg+(aq) + Cd(s) =Ag(s) + Cd2+(aq)Exprimer et calculer le quotient de DOCUMENTrecyclage des piles. On prépare des solutions contenant le 2+Ni et le Zn2+de concentrations égales et on introduit le même volume dans les deux compartiments Indiquer sur le schémale sens de circulation des électrons dans le circuit extérieur ;le sens du courant ;la polarité de la pileDéterminer les quantités de matières initiales (en mol) en ion Zn2+ et en aluminium solide Al(s), sachant qu’on utilise la totalité des solutions disponibles pour réaliser la pile Piles électrochimiques Exercice n°1 On réalise une pile cadmium-argent contenant les couples oxydant/réducteur suivants: Ag+ (aq) /Ag (s) et Cd2+ (aq) /Cd (s). Exercice n°) La pile nickel-cadmium est constituée de deux demi-piles reliées par un pont salin et mettant en jeu les couples oxydant-réducteur Ni2+ (aq) Ni(s) et Cd2+ (aq) Cd(s). Les piles et batteries usagées sont de la pile est constitué d’une plaque de zincen contact avec un gel.
